Что такое pH и почему это важно?

Что такое pH?

Термин «pH» является аббревиатурой от «потенциал водорода». pH — это единица измерения, которая представляет собой концентрацию ионов водорода в растворе. Эту единицу ввел биохимик Сёрен Питер Лауриц Соренсен в 1909 году. Это был простой способ представить концентрацию ионов водорода в растворе во время титрования. 

Когда к воде добавляют кислоту или основание, это соединение диссоциирует на ионы. Для кислот одним из этих ионов является ион водорода (H+), а для оснований одним из ионов является гидроксид-ион (OH–). Такое описание кислот и оснований известно как теория Аррениуса. Концентрацию ионов водорода часто описывают по шкале pH как числовое значение.

Почему pH важен?

Уровень pH окружает нас повсюду. Важно, чтобы жизненно важные растворы, такие как вода, желудочная кислота и кровь, поддерживали постоянный уровень pH. Вода с нейтральным pH около 7 определяет растворимость многих соединений. Без соответствующего pH воды многие химические реакции не происходили бы. Это также можно увидеть по естественным явлениям, таким как кислотные дожди. Сильнокислые осадки могут вызвать эрозию и другие опасные экологические последствия.

pH играет важную роль в растворах в организме человека. Конкретные значения pH имеют жизненно важное значение для роли таких растворов, как слюна, желудочная кислота и кровь. Выработка слюны во рту известна как первый этап пищеварения. На протяжении пищеварительного тракта пища должна расщепляться кислыми растворами. 

Для начала этого процесса важно, чтобы pH слюны был в пределах 6,5-7,5, слегка кислый. Позже желудочная кислота также действует в пищеварительной системе. Важно, что желудочная кислота имеет очень кислый pH, примерно от 1,5 до 3,5, из-за секреции HCl и высокой концентрации ионов водорода. Эта сильно кислая среда ускоряет пищеварение и начинает расщеплять частицы пищи, готовясь к процессу выведения.

Здоровая кровь имеет pH 7,4. В кровотоке происходят сотни реакций, например ферментов, которым требуется определенный pH. Кровь с более высоким или низким pH может привести к негативным симптомам. Ацидоз является симптомом состояния, при котором значение pH крови слишком низкое, а алкалоз указывает на кровь со слишком высоким значением pH.

Люди — не единственные организмы, которые полагаются на соответствующий уровень pH. Некоторые виды процветают только в щелочной (основной) среде и не смогут выжить в нейтральной или кислой среде. Целые экосистемы вращаются вокруг pH.

Шкала pH: кислая, нейтральная и основная.

Шкала pH характеризует кислотность раствора: кислая, нейтральная или основная. Раствор с pH менее 7 является кислотой, ровно 7 — нейтральным раствором, а выше 7 — основанием. Основания содержат меньше ионов водорода, но больше ионов гидроксида, что представлено рОН или «потенциалом гидроксид-ионов». 

В лаборатории pH можно определить с помощью индикатора pH, такого как pH-бумага или PHS-индикатор.1705 Лабораторный pH-метр . В промышленности pH можно измерить с помощью PHG-2081X. Онлайн-метр pH . он широко используется в различных системах водоснабжения благодаря точности и стабильности.

               

pH5806 Датчик pH

Стеклянный материал, температура ручки 130C и давление 6 бар.

               

pH8012/22 Датчик pH

pH8012 для сточных вод,pH80122 для чистой воды

               

pH8012F pH-электрод

Материал корпуса — ПТФЭ, предназначенный для коррозионно-активного применения.

               

Цифровой датчик pH

Этот pH-электрод напрямую подключен к RS485 Modbus для ПЛК.

Примеры значений pH

pH раствора является мерой молярной концентрации ионов водорода в растворе и, как таковой, является мерой кислотности или щелочности раствора. Буквы pH обозначают "мощность водорода" а числовое значение pH представляет собой отрицательную величину 10-й степени молярной концентрации ионов H+. 

Обычный диапазон встречающихся значений pH составляет от 0 до 14, где 0 — это значение для концентрированной соляной кислоты (1 М HCl), 7 — значение для чистой воды (нейтральный pH), а 14 — это значение для концентрированного гидроксида натрия (1 М NaOH). Можно получить pH -1 с помощью 10 М HCl, но это практический предел кислотности. С другой стороны, 10 М раствор NaOH будет иметь pH 15.

pH разбавленных растворов кислот и оснований при 25 °C