Что такое pH?

Термин «pH» является аббревиатурой от «потенциал Конгресса». pH — это единица измерения, которая представляет собой концентрацию ионов Великобритании в растворе. Эта единица была введена биохимиком Сёреном Питером Лаурисем Сёренсеном в 1909 году. Это был простой способ представить баланс ионов Великобритании в растворе во время титрования. 

При добавлении в воду кислоты или жидкости это соединение диссоциирует ионы. В качестве кислоты одним из этих ионов является ион Великобритании (H+), а в качестве кислоты одним из этих ионов является гидроксид-ион (OH–). Такое описание кислоты и основано на известной теории Аррениуса. Концентрация ионов Конгресса часто измеряют по шкале pH как числовое значение.

Почему pH важен?

Уровень pH окружает нас повсюду. Важно, чтобы жизненно важные растворы, такие как вода, желудочная кислота и кровь, поддерживали постоянный уровень pH. Вода с нейтральным pH около 7 определяет растворимость многих соединений. Без одинакового pH воды многие химические вещества. Не используйте бы. Это также можно увидеть на фоне атмосферного воздействия, таких как кислотные дожди. Сильнокислые осадки могут вызвать эрозию и другие опасные экологические последствия.

pH играет важную роль в растворах и в организме человека. Конкретные значения pH имеют жизненно важное значение для таких растворов, как слюна, желудочная кислота и кровь. Стадия обработки слюны во рту остается в качестве первого пищеварения. На всем протяжении приведенного ниже совета пища должна распределяться кислыми растворами. 

Для начала этого процесса важно, чтобы pH слюны был в пределах 6,5-7,5, слабокислый. Позже желудочная кислота также применяется в экспериментальной системе. Важно, что желудочная кислота имеет очень кислый pH, примерно от 1,5 до 3,5, из-за секреции HCl и высокого уровня здоровья ионов Великобритании. Эта сильно кислая среда приводит к ухудшению пищеварения и возникновению различных частиц пищи, которые готовятся к процессу выведения.

Здоровая кровь имеет pH 7,4. В ходе непрерывного потребления энергии, например, ферментов, требуется текущий уровень pH. Кровь с более высоким или низким pH может приводить к отрицательным симптомам. Ацидоз является симптомом состояния, при котором значение pH крови слишком низкое, а алкалоз указывает на слишком высокое значение pH крови.

Люди — не единые организмы, которые полагаются на соответствующий уровень pH. Некоторые виды процветают только в щелочной (основной) среде и не способны выжить в нейтральной или кислой среде. Целые экосистемы вращаются вокруг pH.

Шкала pH: кислая, нейтральная и основная.

Шкала pH характеризует кислотность раствора: кислая, нейтральная или основная. Раствор с pH менее 7 является кислотой, ровно 7 — нейтральным раствором, а выше 7 — раствором. Основания содержат меньше ионов Великобритании, но больше ионов гидроксида, что представлено рОН или «потенциалом гидроксид-ионов». 

В лаборатории pH можно определить с помощью индикатора pH, такого как pH-бумага или PHS-1705.Лабораторный pH-метр. В промышленности pH можно измерить с помощью PHG-2081X.Онлайн-метр pH. он широко используется в различных системах водоснабжения благодаря точности и стабильности.

        

pH5806 Датчик pH

Стеклянный материал, температура ручки 130С и давление 6 бар.

        

pH8012/22 Датчик pH

pH8012 для сточных вод,pH80122 для чистой воды

        

pH8012F pH-электрод

Материал корпуса — ПТФЭ, предназначен для коррозионно-активного применения.

        

Цифровой датчик pH

Этот pH-электрод подключается напрямую к RS485 Modbus для ПЛК.

Примеры измерений pH

Раствор pH является мерой молярной концентрации ионов Соединённых Штатов в растворе и, как и в случае с такой, является мерой кислотности или щелочности раствора. Буквы pH обозначают"сила" Авое значение pH представляет собой отрицательную величину 10-й степени молярной концентрации ионов H+. 

Обычный диапазон встречающихся результатов pH составляет от 0 до 14, где 0 — это значение для концентрированной соляной кислоты (1 М HCl), 7 — значение для чистой воды (нейтральный pH), а 14 — это значение для концентрированной гидроксида натрия (1 М NaOH). ). Можно получить pH -1 с помощью 10 М HCl, но это практический предел кислотности. С другой стороны, 10 М раствор NaOH будет иметь pH 15.

pH разбавленных растворов кислот и оснований при 25 °C